EJERCICIOS DE REPASO DE TODO EL CURSO (subir nota)

Velocidad de las reacciones químicas

Chic@s,

Aquí os dejo una serie de vídeos y cuestiones sobre la velocidad de reacción con la que hemos trabajado en clase.

• Visionemos con atención el siguiente vídeo y contestemos a las preguntas que figuran a continuación.

PREGUNTA 1. ¿Cómo definirías la velocidad de una reacción?

PREGUNTA 2. ¿Qué dice la teoría de colisiones?

PREGUNTA 3. ¿Cómo influye la concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción y por qué?

PREGUNTA 4. ¿Qué es un catalizador?

• Ahora imagínate la siguiente situación. Tienes tres vasos de precipitados con una disolución de ácido clorhídrico de forma que en el primer vaso la disolución está muy concentrada (tiene mucho ácido), en el siguiente vaso la concentración es intermedia y en el último vaso la disolución es muy diluída. A continuación, introduces un trozo de zinc en cada vaso. Intenta contestar a las siguientes preguntas

PREGUNTA 5. Sabiendo que los productos de la reacción son hidrógeno y cloruro de zinc, escribe y ajusta la reacción que tiene lugar. Calcula los gramos de cloruro de zinc que se obtienen si el trozo de zinc pesa 10g, así como el volumen de hidrógeno obtenido si se mide a 30ºC y 800mmHg.

PREGUNTA 6. ¿En qué vaso tendrá lugar más rápidamente la reacción? ¿Y en cuál transcurrirá más lentamente? ¿Por qué? Comprueba tu respuesta en el siguiente vídeo

PREGUNTA 7. Introduces una pastilla efervescente en un vaso con agua caliente y en otro con agua fría, ¿en cuál se disolverá antes y por qué?
PREGUNTA 8. Ahora cogemos dos vasos con agua a la misma temperatura. En uno añadimos la pastilla efervescente entera y en el otro añadimos la pastilla triturada. ¿En cuál de los dos casos la reacción será más rápida? ¿A qué crees que se debe?

Comprueba la respuesta a las dos preguntas anteriores en el siguiente vídeo:



PREGUNTA 9. Después de todo lo que acabamos de ver, ¿de qué factores depende la velocidad de una reacción química?

Reacciones y estequiometría: ejercicios resueltos

Chic@s,

Como sabéis en clase estamos estudiando las reacciones químicas. Estamos aprendiendo a clasificarlas, ajustarles y a emplear la estequiometría de la reacción para calcular moles, gramos, litros, moléculas...Como sé que puede ser un poco complicado al principio, os voy a dejar una serie de ejercicios resueltos para que os sirvan de modelo y os ayuden a entender mejor lo que hacemos en clase. Primeramente os pongo el enunciado de un problema y su solución explicada paso por paso en un vídeo. Luego os dejo un boletín adicional con ejercicios con solución (solo aparece la solución pero no el procedimiento, sin embargo si alguno no os sale me lo preguntáis y yo os lo hago y lo cuelgo en el blog).

PROBLEMA 1. Se hacen reaccionar 2 toneladas de sulfuro de hierro (II) con oxígeno para obtener óxido de hierro (III) y dióxido de azufre.
a) Escribe y ajusta la reacción
b) Volumen de oxígeno obtenido medido en condiciones normales.
c) Moles de dióxido de azufre formados
d) Moléculas de dióxido de azufre obtenidas

La solución aparece explicada paso por paso en el siguiente vídeo. OJO! Hay un error a la hora de calcular los moles de oxígeno. El resultado correcto sería 45833.3 moles. 




Boletín de ejercicios

Otro boletín:
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/estequiometria/problemas_estequiometria.htm


Teoría con ejercicios (sin solución)
http://centros.edu.xunta.es/iesastelleiras/depart/fisqui/pdf/mtcomp/4eso/estequ/esteq.pdf